【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2O
B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－
NH3＋CO32－＋2H2O
【答案】D
【解析】
A項，Mg（OH）2難溶于水，應以化學式保留，Mg（OH）2與鹽酸反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，A項錯誤；
B項，電荷不守恒，Cu與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B項錯誤；
C項，KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7時化學方程式為：2KHSO4+Ba（OH）2=K2SO4+BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；
D項，NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應的化學方程式為：NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+NH3↑+2H2O，離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數據如下：
實驗 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關推斷正確的是
A. 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能
B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小
C. 在上述反應中，反應級數：m=2，n=1
D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH(一種固體催化劑) 合成 NH3 的原理示意圖，化學方程式為 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說法不正確的是()
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中，只涉及共價鍵的斷裂與生成
C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為 4∶3
D. 2molN2 與足量水充分反應，能制得氨氣 4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。
(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現象是______，該變化稱為______反應。
(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發黑，該反應的化學方程式是_______。
(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應的離子方程式______。
(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質名稱)，該反應的離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質的量之和可能為
A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。
(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 
+_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因揮發使其利用率降低外，還有的缺點是_____。
(3)步驟②中，不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節溶液 pH 的最佳范圍是______，理由是______。
(4)步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
(5)步驟⑤中，Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)工業上氨氣的催化氧化反應的化學方程式_____________
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________；
(3)根據部分鍵能數據，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)
ΔH =－1940 kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為______________。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | ？ | 155 |
(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
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