Question

【題目】(1)工業上氨氣的催化氧化反應的化學方程式_____________

(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________；

(3)根據部分鍵能數據，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)

ΔH =－1940 kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為______________。

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/(kJ·mol－1)	414	489	？	155

(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】4NH3+5O2NO+6H2O， AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3- 565 kJ·mol-1 2Cl2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH =－85.6 kJ·mol-1

【解析】

（1）工業上利用氨氣與氧氣催化氧化可生成NO和H2O；

（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁與碳酸氫鈉；

（3）依據化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，計算得到反應的焓變；

（4）先根據質量守恒定律書寫其化學方程式，再結合反應熱與熱化學方程式之間的關系正確書寫熱化學方程式。

（1）工業上利用氨氣與氧氣催化氧化可生成NO和H2O，其化學方程式為：4NH3+5O2NO+6H2O，，

故答案為：4NH3+5O2NO+6H2O，；

（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-，

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-；

（3）化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，設H—F鍵的鍵能為x，則CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g) ΔH =－1940 kJ·mol-1=（414 kJ/mol×4+155 kJ/mol×4）-（489kJ/mol×4+x×4），解得x=565 kJ·mol-1，

故答案為：565 kJ·mol-1；

（4）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，由質量守恒可知還原性氣體為CO，反應的化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，則2 mol氯氣反應放出的熱量為20.1×4.28kJ=85.6kJ，所以熱化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-85.6kJmol-1。

故答案為：2Cl2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH =－85.6 kJ·mol-1