Question

【題目】工業上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數據如下：

實驗	c(NO)/mol·L-1	c(H2)/mol·L-1	v(正)/mol·L-1·min-1
①	0.10	0.10	0.414k
②	0.10	0.40	1.656k
③	0.20	0.10	1.656k

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應中，反應級數：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0，正反應是放熱反應，根據反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，分析判斷A的正誤；根據升高溫度，反應速率加快分析判斷B的正誤；根據表格數據知，①、②實驗數據比較，可以計算n。①和③比較可以計算m，分析判斷C的正誤；根據C的計算結果分析判斷D的正誤。

A.上述反應的正反應是放熱反應，反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，由此推知，正反應活化能小于逆反應活化能，故A錯誤；B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，故正、逆反應速率常數都增大，故B錯誤；C.由表格數據知，①、②實驗數據比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應速率表達式中NO、H2的反應級數不相等，所以，NO、H2濃度對正反應速率的影響程度不相同，故D錯誤；故選C。