Question

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、加鋅產生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因為硝酸根、氫離子與鋅會反應生成刺激性的一氧化氮，A錯誤；B、根據圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，根據第二段是氫氧化鈉與銨根反應得到一水合氨的階段，即NH4++OH-=NH3H2O，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C、據圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，C錯誤；D、根據第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質的量是0.1mol，根據第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的階段，即Al（OH）3～OH-～[Al（OH）4]-，則消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據第二段是將鋁離子和鎂離子反應生成沉淀的階段，根據Al3+～3OH-～Al（OH）3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質的量是0.05mol，即n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D錯誤，答案選B。

【考點定位點評】本題是一道關于離子反應和離子檢驗知識的題目

【名師點晴】該題難度較大，側重于考查學生分析和解決問題的能力，明確常見離子的性質和根據圖像曲線判斷出反應的化學方程式為解答的關鍵。關于圖像的答題需要注意以下幾點：①看面：弄清縱、橫坐標的含義。②看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過程。③看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應過程的結束和開始。