Question

【題目】已知在2L的密閉容器中進行如下可逆反應，各物質的有關數據如下：

起始物質的量濃度/：1.5 1 0

2s末物質的量濃度/：0.9 0.8 0.4

請回答下列問題。

①該可逆反應的化學方程式可表示為______。

②用物質B來表示的平均反應速率為______。

③從反應開始到2s末，A的轉化率為______。

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是______(填序號)

A.

B.容器內氣體的總壓強保持不變

C容器內氣體的密度不變

D.

E.容器內氣體C的物質的量分數保持不變

Answer 1

【答案】 BE

【解析】

①濃度變化量之比等于對應物質的化學計量數之比，所以，因，則，，所以化學方程式為。

②用物質B來表示的反應速率為0.2mol/L÷2s＝。

③從反應開始到2s末，A物質的轉化率。

④A.，正逆反應速率不相等，A項錯誤；

B.容器內氣體的總壓強保持不變，說明氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態，B項正確；

C.氣體質量和容器容積始終不變，容器內氣體的密度始終不變，C項錯誤；

D.只要反應發生，始終有，D項錯誤；

E.容器內氣體C的物質的量分數保持不變，說明各組分的物質的量不變，反應達到平衡狀態，E項正確。

答案選BE。