【題目】下列離子方程式正確的是
A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：
C.氧化銅與稀硫酸反應：
D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：
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【題目】某溫度（t℃）時，水的Kw=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__25℃，其理由是__。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=___。
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【題目】如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）
A.E2-E1是該反應的反應熱
B.E3-E1是該反應的反應熱
C.該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
D.實現變廢為寶，且有利于控制溫室效應
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.氧化鈉與水反應：
B.氯化鋁溶液與足量氨水反應：
C.氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應：
D.氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：
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【題目】實驗室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應不易控制。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質有
①NaOH固體 ②NH4Cl固體 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固體 ⑤加入適量水
A.③⑤B.②③C.②④D.①④
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【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水。則下列有關說法正確的是
A. 該裝置將電能轉變為化學能
B. 正極的電極反應為C2O42－-2e-===2CO2
C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負載
D. 草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極
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【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。
（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。
A.固體氫氧化鈉
B.濃硫酸
C.氯化鈣
D.五氧化二磷
E.堿石灰
（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。
（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是：___、___。
（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。
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【題目】下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B. C+CO2
2CO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. C+H2OCO+H2
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【題目】某校化學學習小組設計實驗對化學反應速率和限度有關問題進行探究：
I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應，請回答相關問題：
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉___g；
②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是___。實驗結束后讀取氣體體積時應該注意的問題是___(至少回答兩點)。
II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察___(填現象)，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質的量濃度)更為合理，其理由是___。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數據是___。
III.丙小組設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請完成相關的實驗步驟和現象。實驗步驟如下：
①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成兩份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現紫紅色，說明反應生成碘。
④另取一份，滴加試劑___溶液(填試劑名稱)，若現象___，則說明該反應有一定的限度。
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