【題目】（1）根據(jù)反應回答下列問題：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
①用雙線橋法分析該氧化還原反應（標明得失電子及數(shù)目）：__
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
②以上反應中還原產(chǎn)物是__，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
（2）寫出下列化學反應的離子方程式：
①過氧化鈉與水反應___。
②鈉單質(zhì)與水反應___。
③醋酸與氫氧化鉀溶液反應___。
【答案】
CrCl3 1:6 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
【解析】
（1）根據(jù)氧化還原反應中元素化合價的變化分析雙線橋和氧化劑和還原劑；
（2）根據(jù)離子方程式的書寫原則書寫離子方程式。
（1）①反應中鉻元素化合價降低，得電子，氯元素化合價升高，失去電子，根據(jù)電子數(shù)分析，雙線橋為：；
②反應中鉻元素化合價降低，所以CrCl3為還原產(chǎn)物，K2Cr2O7為氧化劑，HCl為還原劑，二者比例為1:6；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；
鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
醋酸和氫氧化鉀反應生成醋酸鉀和水，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
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【題目】免兒草醛是一種常見的香料添加劑。由免兒草醇制備免兒草醛的反應如下：
下列說法正確的是( )
A. 兔兒草醛的分子結構中苯環(huán)上的二溴代物有4種
B. 兔兒草醇和兔兒草醛都能發(fā)生氧化反應、加成反應，不能發(fā)生取代反應
C. 將兔兒草醇轉(zhuǎn)化為兔兒草醛所采用的試劑可以是“酸性K2Cr2O7溶液
D. 兔兒草醇分子結構中的所有碳原子可能共平面
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【題目】有機物J 是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：
已知：RBr
RMgBr 
回答下列問題：
（1）B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。
（2）D生成E的化學方程式為_________________。
（3）J的結構簡式是________________。
（4）根據(jù)C 
X，X的分子式為______。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。
A 除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無－O－O－鍵
B 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C 苯環(huán)上一氯代物只有兩種
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標況下，224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA
B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA
C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA
D. 標況下，NA個分子的體積為22.4 L
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
（2）某小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸___mL。
（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①定容時仰視讀數(shù)：__；
②移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：___。
（4）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應___；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應__。
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【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)?/span>________色，得到的是________，反應的化學方程式為________________________。用此分散系進行實驗：
(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明____________________，這種現(xiàn)象稱為________。
(2)向其中加入飽和的氯化鈉溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是____________。
(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是______________，原因是___________________________。
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【題目】（1）下列關于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。
①干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化
②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
③充電電池可以無限制地反復放電、充電
④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為_____________。
（3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負極，其負極反應式為_______________。
（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請寫出負極的電極反應方程式：___________________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有
①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
②12g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為4NA
③常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
④2g 
中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
⑥10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA
A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
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