【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物,氧雜螺戊烷的結構簡式為
，則下列說法正確的是
A. lmol該有機物完全燃燒需要消耗5.5molO2
B. 二氯代物超過3種
C. 該有機物與環氧乙烷互為同系物
D. 該有機物所有碳、氧原子處于同一平面
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1)有一種溶液除H＋、OH－外，還有Na＋、SO
和Cl－，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，該溶液的pH為________。
(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理______________________。
(3)液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向________移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列生產或實驗事實得出的相應結論不正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | A、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時間，B試管褪色時間短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快 |
C | 在容積可變的密閉容器中發生反應：2NH3(g) | 正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物NO3是常見的大氣污染物，化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。
(1)已知：I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為__________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0。不同溫度下，向三個一樣的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。
①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)，原因是________________________。
②維持10MPa、T3℃的條件不變，要提高H2的轉化率，可以采取的措施是__________________(任寫一條)。
③圖中三條曲線對應的溫度T1、T2、T3由高到低的順序為__________________。
④恒溫恒容條件下，能說明反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態的是_________(填選項字母)
A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不變
B.3mol H－H鍵斷裂的同時，有2mol N－H鍵斷裂
C.2v(N2)=v(NH3)
D.反應器中的壓強不再發生變化
⑤T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態，反應的濃度平衡常數Kc=_____________ (mol/L)－2(用最簡分數表示)，M點的平衡常數比N點的平衡常數_________(填“大”“小”或“相等”)。
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【題目】如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=0.9a L，則下列說法錯誤的是 ( )
A. 兩容器中達到平衡的時間A<B
B. 打開K達到新平衡后，升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態時一定增大
C. A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中的X的轉化率小
D. 打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8a L（連通管中的氣體體積不計）
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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是
A. 電源的X極為正極
B. 與電源Y相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OH
C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產生2mol·OH
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】目前處理煙氣中的SO2有三種方法：液吸法、還原法、電化學法。
I.液吸法
25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5
第1步：用過量濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化。
第2步：加入石灰水，發生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－
CaSO4↓+2NH3·H2O。
(1)25℃，(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)
(2)通過計算第2步反應的K判斷第2步反應___________(填“能”或“不能”)進行完全。(一般認為K>105時反應就進行完全了。)
Ⅱ.還原法
已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1
②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1
③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=－566.0 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=－484.0kJ·mo1－1
(1)寫出液態硫(S)燃燒的熱化學方程式_________________________________。
(2)一定壓強下，反應①SO2的平衡轉化率[α(SO2)]與投料比的比值
溫度(T)的關系如圖所示。
則CO的平衡轉化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反應速率：N___________P。
Ⅲ.電化學法
(1)原電池法：寫出SO2、O2和稀H2SO4所構成的原電池的負極反應式___________。
(2)電解法：先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫，同時在陽極得到副產物氧氣，裝置如下圖所示。
①b為電源的___________(填“正極”或“負極”)。
②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是______________________。
③若電解一段時間后通過質子交換膜的離子數為1.204×1024個，則通過處理煙氣理論上能得到硫___________Kg。
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