Question

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定 .

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應放熱），在暗處靜置5min，然后用標準Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

回答下列問題：

（1）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為___________。

（2）水樣酸化后發生反應的離子方程式___________。

（3）在碘量瓶(如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是___________。

（4）Na2S3O3溶液不穩定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸冷卻后才能使用，其目的是__________。

（5） Na2S3O3溶液不穩定，使用前需標定，KIO3做基準物標定Na2S3O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

（6）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為_____；若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。

Answer 1

【答案】 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O 液封、防止碘揮發 殺菌、除氧氣及二氧化碳 Na2S2O3濃度= 0.25mol/L 當最后一滴標準液入時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內無變化 200

【解析】本題主要考查對于碘量法測定河水中溶解氧實驗方案的評價。

（1）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。

（2）水樣酸化后發生反應的離子方程式為MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O。

（3）在碘量瓶(如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是液封、防止碘揮發。

（4）Na2S3O3溶液不穩定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。

（5）由+ 5I－＋6H+3I2＋3H2O和I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6可得KIO3～6Na2S2O3，0.214g KIO3的物質的量為0.001000mol，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為0.006000/0.024000mol/L=0.2500mol/L。

（6）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內無變化；

由2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O、I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6可得O2～4Na2S2O3，若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為0.2500mol×10mL/4×32g/mol/L/100.00mL=200mg/L。