Question

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）212H2O和補血劑FeSO47H2O．工藝流程如下（部分操作和產物略去）：
（1）操作1的名稱是 ．
（2）反應①②③④中是氧化還原反應的是（填寫編號）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是 ， 寫出該反應離子方方程式 ．
（4）反應①的離子方程式是、 ．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是 ， 檢驗方法是 ．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產明礬噸．

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）④
（3）Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（5）Fe2+；檢驗亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+
（6）47.4
【解析】解：（1）經過操作1得到溶液和濾渣，分離固液的操作為過濾；所以答案是：過濾；（2）反應①②③均為復分解反應，反應④為鐵還原鐵離子的反應；所以答案是：④；（3）溶液B中含有Fe2（SO4）3、FeSO4及未反應的硫酸等，加入足量X后冷卻、結晶、過濾得到FeSO47H2O，則X為Fe，將Fe3+轉化為Fe2+ ， 反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；所以答案是：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）反應①為富鐵鋁土礦中用氫氧化鉀溶液溶解，氧化鋁、二氧化硅反應溶解生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉，離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；所以答案是：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）根據分析溶液D的金屬陽離子為Fe2+；檢驗亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+；所以答案是：Fe2+；檢驗亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+；（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，設通過上述流程最多生產明礬質量為x，則有 =27%×10t，解得x=47.4t； 所以答案是：47.4．