【題目】下列關于離子檢驗的說法中正確的是（ ）
A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－
B. 向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，則該溶液中一定含有CO
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，用藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，試紙變紅，則該溶液中一定含有NH4+
D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，則該溶液中一定含有Fe2＋
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【題目】某溫度下，將濃度為0.01mol·L－1鹽酸與0.0 1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合后水的電離程度與該溫度下純水的電離程度（ ）
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法判斷
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【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
I.取樣、氧的固定 .
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應放熱），在暗處靜置5min，然后用標準Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。
回答下列問題：
（1）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為___________。
（2）水樣酸化后發生反應的離子方程式___________。
（3）在碘量瓶(如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是___________。
（4）Na2S3O3溶液不穩定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸冷卻后才能使用，其目的是__________。
（5） Na2S3O3溶液不穩定，使用前需標定，KIO3做基準物標定Na2S3O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)
（6）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為_____；若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
步驟一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。
②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。
③下列操作會導致物質的量濃度偏大的是_________________
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又補足了所缺的水
步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；
步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；
步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
步驟五: （3）反應結束后待體系溫度恢復至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。
①實驗步驟五中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
②讀數時除恢復到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。
③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】有關AgCl的沉淀溶解平衡說法中正確的是（ ）
A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，速率相等
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C.AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl溶解度不變
D.升溫，AgCl沉淀的溶解度減小
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【題目】下列化學用語所表達的意義正確的是( )
A. Al3+——鋁離子 B. 2K——2個鉀元素
C. F2——2個氟原子 D. 2SO3——3個二氧化硫分子
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是（ ）
A. KMnO4 B. NaOH C. NaClO D. K2SO4
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