Question

【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)

+3H2O(g)，一定條件下，現有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．反應2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

B．表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B

C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆(狀態Ⅰ)<v逆(狀態Ⅲ)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：A、反應2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)，反應物氣體的物質的量為8mol，生成物氣體的物質的量為4mol，則△S<0，根據圖中曲線可知，升溫，二氧化碳的轉化率降低，說明升溫，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H<0，A正確；B、乙的起始量為甲的二倍，恒溫恒容下，相當于在甲的基礎上加壓，平衡會正向移動，二氧化碳的轉化率會增大，則曲線A是乙容器，B錯誤；C、乙的起始量為甲的二倍，恒溫恒容下，相當于在甲的基礎上加壓，平衡會正向移動，則c(CH3OCH3,狀態Ⅱ)>2c(CH3OCH3,狀態Ⅲ)，C錯誤；D、狀態Ⅰ和狀態Ⅲ都在B曲線上，升高溫度，速率增大，則v逆(狀態Ⅰ)<v逆(狀態Ⅲ)，D正確。答案選AD。