Question

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（寫化學式）             。實驗室在保存AlCl₃溶液時，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na^＋)     c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液PH=9，則溶液中c(CO₃^2-)             c(OH^－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關系式表示）。

Answer 1

(1)酸，AI³⁺+3H₂OAI（OH）₃+3H⁺   AI₂O₃  HCI  抑制 
（2）堿， c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。（3）酸， c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－) 。
(4)中，＞。（5）c(CO₃^2-)＜c(OH^－)，2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)＋c(HCO₃^-)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

（1）氯化鋁是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式是AI³⁺+3H₂OAI（OH）₃+3H⁺。水解是吸熱的，加熱促進水解，且生成的氯化氫揮發，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁。所以實驗室在保存AlCl₃溶液時，常在溶液中加少量的鹽酸，以抑制氯化鋁的水解。
（2）醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，恰好反應，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性。所以根據電荷守恒定律可知，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。
（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的濃度大于0.001mol/L，則在和氫氧化鈉反應時，醋酸是過量的，所以溶液顯酸性。所以根據電荷守恒定律可知，c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)。
（4）根據電荷守恒定律可知，當溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等是，氫離子濃度等于OH^－濃度，溶液顯中性。這說明醋酸應該是過量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。
（5）0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液PH=9，這說明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以溶液中c(CO₃^2-)＜c(OH^－)。根據電荷守恒定律可知，離子濃度的關系是2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)＋c(HCO₃^-)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)。