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將

硝酸銨溶液跟

氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（　）

A．

B．

C．

D．

NH₄NO₃的物質的量為：0.02×0.4＝0.008mol，Ba(OH)₂的物質的量為：0.05×0.1＝0.005mol，OH^－為0.01mol。首先兩溶液混合要考慮下列反應：NH₄^＋＋OH^－=NH₃·H₂O，OH^－剩余0.002mol。由上述分析可得：

，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將amolCO₂氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A．當a=0.5時，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)

B．當0.5<a<1時，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃²^－)+ c (HCO₃^－)+ c (H₂CO₃)

C．當a=1時，所得溶液中存在：c(CO₃²^－)+c(OH^－)= c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

D．當a=1時，所得溶液中存在：c(Na⁺)> c (CO₃²^－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（寫化學式）             。實驗室在保存AlCl₃溶液時，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na^＋)     c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液PH=9，則溶液中c(CO₃^2-)             c(OH^－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關系式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取0.2mol·L^－¹HX溶液與0.2mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25^oC),則下列說法(或關系式)正確的是（）
A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)=1×10^－⁸mol·L^－¹
B．c(Na⁺)=c(X^－)+c(HX)=0.2mol·L^－¹
C．c(Na⁺)－c(X^－)=9.9×10^－⁷mol·L^－¹
D．c(OH^－)－c(HX)=c(H⁺)=1×10^－⁶mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式不正確的是 ( )

A． Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

B． NH₄Cl： NH₄⁺+2H₂O

NH₃·H₂O+ H₃O ⁺

C． NaF： F^-+H₂O

HF+OH^-

D．CuSO₄： Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液經檢測只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質，則該溶質是           （寫化學式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH₄⁺)       c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此時溶液中的溶質有                 。
（3）若該溶液由0.02mol·L^－¹HCl與0.01mol·L^－¹NH₃·H₂O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制FeCl₃溶液時，為防止其水解，應向溶液中加入少量

A．HCl

B．H₂O

C．NaCl

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．向0.1 mol·L^-1KNO₃溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c(K⁺)＜c(NO₃^―)

B．25 ℃時，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^―）＝c（NH₄⁺）

D．向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH使混合液pH＝7,此時溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^―)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度都為0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下
列關系式不正確的是

A．c(Na⁺）+ c(H⁺）= c(OH^-）+ c(CH₃COO^-）

B．c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）

C．c(OH^-）= c(H⁺）+ c(CH₃COOH）

D．c(CH₃COOH）+ c(CH₃COO^-）= c(Na⁺）

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