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廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應物中各物質和水分別解離成兩部分，根據正負電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法不正確的是(　　)

A．K₂O₂的水解產物是KOH和H₂O₂　　

B．PCl₃的水解產物是HClO和PH₃

C．NaClO的水解產物之一是HClO　　

D．CaC₂的水解產物之一是C₂H₂氣體

試題分析：A中過氧化鉀是由K^＋和O₂²^－構成的，所以根據已知的信息可知，A正確；B不正確，氯元素的非金屬性強于P的，所以生成物應該是HCl和H₃PO₃；同樣分析可知，選項C和D是正確的，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，屬于選項給予題，難度較大。試題側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的知識遷移能力和發散思維能力，有利于提高學生的應試能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：c (Na⁺)+c (H⁺)="2c" (CO₃²^—)+c (OH^—)+c (Cl^—)

B．pH= 4的溶液中：c (H₂CO₃)+c (HCO₃^—)+c (CO₃²^—)＜0.1mol·L^—1

C．pH=8的溶液中：c (H⁺)+c (H₂CO₃)+c (HCO₃^—)=" c" (OH^—)+c (Cl^— )

D．pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (Cl^—)＞c (CO₃²^—)＞c (HCO₃^—)＞c (H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把NaHCO₃作為發酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為 (　　 )

A．明礬起催化作用	B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
C．明礬受熱分解放出氣體	D．鋁鹽在水中能起到酸的作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸鋇晶體[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一種易溶于水的媒染劑，下列有關0.1mol·L^－1醋酸鋇溶液中微粒濃度的關系錯誤的是　

A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)	B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)	D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配置Fe₂（SO₄）₃溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（）

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．KCl

D．CH₃COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：（）

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^-	B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺
C．Fe³⁺ + H₂OFe(OH)₃ + H⁺	D．Al³⁺ + 3HCO₃^-="=" Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．配制FeCl₃溶液，為了抑制水解，常加鹽酸

B．鹽類都能水解

C．鹽類水解通常都是吸熱的

D．水解達到平衡時的AlCl₃稀溶液中，無論再加入飽和AlCl₃溶液還是加水或者加熱，其水解平衡均向正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將amolCO₂氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A．當a=0.5時，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)

B．當0.5<a<1時，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃²^－)+ c (HCO₃^－)+ c (H₂CO₃)

C．當a=1時，所得溶液中存在：c(CO₃²^－)+c(OH^－)= c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

D．當a=1時，所得溶液中存在：c(Na⁺)> c (CO₃²^－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（寫化學式）             。實驗室在保存AlCl₃溶液時，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na^＋)     c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液PH=9，則溶液中c(CO₃^2-)             c(OH^－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關系式表示）。

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