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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，

濃度最大的是（）

A．NH₄HSO₄

B．NH₄Cl

C．NH₄HCO₃

D．NH₄NO₃

由于硫酸氫銨電離出的氫離子，能抑制NH₄^＋水解，所以NH₄^＋最大，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：（）

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^-	B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺
C．Fe³⁺ + H₂OFe(OH)₃ + H⁺	D．Al³⁺ + 3HCO₃^-="=" Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是( )

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)	B．c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L
C．c(K⁺)=c(S²^—)+c(HS^—)+c(H₂S)	D．c(OH-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了除去MgCl₂溶液中的Fe³^＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

A．NaOH　　　

B．Na₂CO₃

C．氨水

D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）             。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl₃溶液時(shí)，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時(shí),pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na^＋)     c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液PH=9，則溶液中c(CO₃^2-)             c(OH^－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關(guān)系式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH₄Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH₄⁺)/c(Cl^—)一定增大的是
①HCl氣體 ②氨氣 ③H₂O ④NH₄Cl固體 ⑤NaOH固體 ⑥降溫

A．③④⑤

B．②④

C．②③⑥

D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取0.2mol·L^－¹HX溶液與0.2mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8(25^oC),則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是（）
A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)=1×10^－⁸mol·L^－¹
B．c(Na⁺)=c(X^－)+c(HX)=0.2mol·L^－¹
C．c(Na⁺)－c(X^－)=9.9×10^－⁷mol·L^－¹
D．c(OH^－)－c(HX)=c(H⁺)=1×10^－⁶mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液經(jīng)檢測(cè)只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           （寫化學(xué)式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH₄⁺)       c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有                 。
（3）若該溶液由0.02mol·L^－¹HCl與0.01mol·L^－¹NH₃·H₂O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^—、CH₃COO^-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若溶液中離子間滿足：c（CH₃COO^—）=c（Na⁺）則該溶液一定呈中性

B．該溶液中一定滿足： c（CH₃COO^—）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^—）＞c（H⁺）

C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^—）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH₃COO^—）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

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