Question

【題目】質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義。

（1）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“”分別表示兩種不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物質______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的甲、乙兩種反應物分子的個數比為______，此反應的基本反應類型為______，任舉一例符合此反應類型的化學方程式______。

（2）把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過計算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應，下同），則m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同學在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發現m1＞m2，其原因可能是______。

Answer 1

【答案】 可能 1：2（或2：1） 化合反應 2CO+O22CO2 小于 生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中

【解析】（1）“”和“”分別表示兩種不同的原子，則微粒甲“”聚集成的物質由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以微粒甲可能為氧化物；由轉化關系圖可得，每1個反應物分子和2個另一種反應物分子反應，兩種反應物分子個數比為1：2（或2：1）；該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；符合此反應類型的化學方程式可以是：2CO+O22CO2。

（2）根據質量守恒定律，參加反應的鎂的質量+氧氣的質量=生成氧化鎂的質量，所以m1小于m2；鎂燃燒時發出耀眼的白光，放出大量的熱，產生大量白煙，此白煙就是生成的氧化鎂固體小顆粒，白煙有很大一部分向上，逸散（或擴散）到空氣中去了，所以稱量時會得出m1＞m2的結果。