Question

【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：
根據實驗所得數據，下列說法不正確的是（ ）
A.原混合物中銅元素的質量一定為0.64g
B.生成氣體體積為2.016L
C.實驗中反應的硫酸的物質的量為0.1mol
D.原混合物中鐵的質量分數為87.5%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：生成可燃性氣體，說明發生反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液為淺綠色，只有一種金屬離子，則發生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又發生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置換，生成0.64gCu，其物質的量： =0.01mol，由Cu元素守恒可知n（CuO）=n（Cu）=0.01mol，
故混合物中：m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，則：m（Fe）=6.40g﹣0.8g=5.6g，n（Fe）= =0.1mol，
A．根據分析可知，銅的質量為0.64g，故A正確；
B．設氫氣的物質的量為nmol，根據電子轉移守恒可得：2n+0.01mol×2=0.1mol×2，解得n=0.09mol，沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下氣體摩爾體積計算氫氣體積，故B錯誤；
C．鐵的物質的量為0.1mol，反應生成溶質為硫酸亞鐵，則反應消耗的硫酸的物質的量為0.1mol，故C正確；
D．由上述分析可知，Fe的質量為5.6g，混合物中Fe的質量分數為： ×100%=87.5%，故D正確；
故選B．