【題目】下列有關離子檢驗的操作和實驗結論正確的是（ ）
A.向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH 
B.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO 
C.向某溶液中加入氨水，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Mg2+
D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則證明該溶液中無K+離子
【答案】A
【解析】解：A．銨鹽與堿反應生成氨氣，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH 
，故A正確； B．某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO 
或Ag+ ， 但二者不能同時存在，故B錯誤；
B．向某溶液中加入氨水，產生白色沉淀，該沉淀可能為氫氧化鋁，則該溶液中可能含有鋁離子，不一定含有Mg2+ ， 故C錯誤；
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO 
、SO 
、HSO 、CO ，故C錯誤；
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，觀察鉀離子的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，則無法判斷該溶液中是否含有K+離子，故D錯誤；
故選A．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判斷錯誤的是（ ） 
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO 
）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：
(1)步驟①反應的離子方程式是____________________，步驟③反應的化學方程式是___________________。
(2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是___________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(3)步驟③中氧化劑是________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。
(4)根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是________________。
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【題目】某校化學興趣小組的同學為了探究原電池工作的原理，進行了如下系列實驗，請你一起參與實驗并分析實驗結果后回答有關問題：
（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質析出，電流計指針偏轉，但較短時間內電流即明顯減小．實驗結束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分數）．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續通過導線流向銅極給Cu2+ ．
（3）實驗三中鹽橋中的K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10﹣3 mol/s，則K+的遷移速率為mol/s．
（4）實驗四中，調節低壓電源的電壓到6V，并把其正、負極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“﹣”連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導線連接a、b，燈泡即可發亮．則下列說法錯誤的是 ．
A.在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強溶液的導電性，一段時間后其濃度增大
B.當作為氫氧燃料電池時，c極發生氧化反應，d極發生還原反應
C.當作為氫氧燃料電池時，電解質溶液中的OH﹣向著d極移動
D.如將KOH溶液換成稀H2SO4 ， 且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．
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【題目】質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義。
（1）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“
”分別表示兩種不同的原子：
由微粒甲“
”聚集成的物質______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的甲、乙兩種反應物分子的個數比為______，此反應的基本反應類型為______，任舉一例符合此反應類型的化學方程式______。
（2）把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過計算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應，下同），則m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同學在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發現m1＞m2，其原因可能是______。
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【題目】在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經足夠的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是
A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 陽離子一定含有金屬元素, 陰離子一定只含有非金屬元素
B. 某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物
C. 全部由非金屬組成的化合物一定是共價化合物
D. 金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A、C、E、G是中學化學中常見的單質：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F為強堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應的化學方程式：
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式： ．
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【題目】配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為_______________。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
砝碼質量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
稱量(取用砝 碼過程) |
____________
（3）配制方法：某同學設計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。
③繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm。
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟________和步驟________之間，補充的操作是____________。
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