Question

【題目】六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的最外層電子數是其次外層電子數的一半。

請回答下列問題：

（1）R的元素名稱是_______，中子數為8的X元素的原子是______（用原子組成符號表示）。

（2）上述六種元素，非金屬性最強的元素為________________（填元素符號）

（3）Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為____________________。

（4）W和Y形成一種二元化合物甲的相對分子質量為184，且Y的質量分數約為30%。則化合物甲的化學式為__________________。化合物甲在摩擦時會發生猛烈爆炸，分解為一種W的單質和一種Y的單質，其中W的單質與Y的單質的相對分子質量之比為64∶7。寫出化合物甲爆炸分解的化學方程式：__________________________________。

Answer 1

【答案】 硅 F H3PO4 N4S4 2 N4S4==4N2↑+S8

【解析】由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y、M處于第二周期，R、Z、W處于第三周期，R元素的最外層電子數是次外層電子數的一半，則最外層電子數為4，故R為Si，可推知X為C、Y為N、Z為P、W為S、M為F。（1）R的元素名稱是硅，中子數為8的X元素的原子是； ；（2）同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，故上述六種元素，非金屬性最強的元素為F；（3）Z是磷元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為：H3PO4；（4）S和N形成的一種化合物甲的相對分子質量為184，其中N元素的質量分數約為30%，則分子中N原子數目為=4，S原子數目為=4，故化合物甲的化學式為N4S4；化合物N4S4在摩擦時會發生猛烈爆炸，分解為一種S的單質和一種N的單質，其中S的單質與N的單質的相對分子質量之比為64∶7，設單質分別為Sx、Ny，則分子個數比為： =，則x:y=4：1，氮常見的為N2，故硫單質為S8，則化合物N4S4爆炸分解的化學方程式為：2N4S4==4N2↑+S8。