Question

【題目】現有部分短周期元素的原子結構如下表：

元素 編號	元素原子結構
X	原子結構示意圖為
Y	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Z	原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為

(1)寫出X的元素名稱：________，元素Y的最簡單氫化物的結構式為___________；

(2)Z元素原子的質量數為________；

(3)X和Z兩種元素的簡單離子，離子半徑大的是________(填離子符號)，X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_____________；

(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發生氧化還原反應的化學方程式為_________________，若反應過程中轉移電子數為6.02×1023，則消耗Y的最高價氧化物的質量為__________；

(5)寫出Z2O2的電子式______________。

Answer 1

【答案】氮 23 N3- H＋＋OH－=H2O 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 44 g

【解析】

根據X的原子結構示意圖為，K層最多兩個電子，則b=2，a=7，所以X為N元素；Y最外層電子數是次外層電子數的2倍，次外層2個電子，最外層4個電子，所以Y為C元素；Z離子的結構示意圖為，核電荷數是11，Z為Na元素。

(1)根據分析，X為N元素，名稱：氮，元素Y為C元素，最簡單氫化物是甲烷，結構式為；

(2) Z為Na元素，原子核內含有12個中子，質量數為11+12=23；

(3)X 簡單離子為N3-、Z簡單離子為Na+，電子層數相同的粒子，其半徑是原子序數越大半徑越小，離子半徑大的是N3-，X的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，是強酸，Z的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，是強堿，相互反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O；

(4)Y的最高價氧化物是CO2，Z的最高價氧化物可以是Na2O或Na2O2，能發生氧化還原反應的是Na2O2，化學方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，6.02×1023個電子為1mol，根據方程式，Na2O2中O為-1價，一個O升高，一個O降低，1mol Na2O2則轉移1mol電子，則CO2消耗1mol，質量為44 g；

(5) Z2O2是Na2O2，Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O離子構成，電子式為。