【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是( )
A.電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能
B.電池內 H+ 透過質子交換膜從左向右移動
C.銅電極為正極，電極反應式為CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O
D.為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質是_______________（填化學式）。
（2）加入試劑b所發生反應的化學方程式為_____________________________。
（3）該方案有不足之處，請你把它找出來并改進：_______________________________。
（4）操作③為什么要洗滌沉淀A：_____________________________________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現代農業、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。
(1)基態砷原子中核外電子占據最高能層的符號為_______，該能層的原子軌道數有_____ 個。下列有關表示基態氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規則的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發射燃料，傳統制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4 ℃、113.5 ℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。
①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。
②H2O的VSEPR模型為______。
③肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_________________。
(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學鍵有___________ (填序號)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，推測[CoCl3(NH3)3]結構有__________種。
(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數為 a nm，A、B 處的兩個As原子之間距離=______nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“ ”表示__________。
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
回答下列問題：
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為____，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______形。
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。
（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____。
（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有_____種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_____。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。1molFeS2晶體中含有陰陽離子總數為____
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【題目】回答下列問題：
(1)寫出實驗室制NH3的化學方程式_________________；
(2)寫出鉛蓄電池的負極電極反應式__________________；
(3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應的化學方程式_______________；
(4)畫出稀有氣體氪的原子結構示意圖__________________。
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【題目】現有部分短周期元素的原子結構如下表：
元素 編號 | 元素原子結構 |
X | 原子結構示意圖為 |
Y | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Z | 原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為 |
(1)寫出X的元素名稱：________，元素Y的最簡單氫化物的結構式為___________；
(2)Z元素原子的質量數為________；
(3)X和Z兩種元素的簡單離子，離子半徑大的是________(填離子符號)，X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_____________；
(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發生氧化還原反應的化學方程式為_________________，若反應過程中轉移電子數為6.02×1023，則消耗Y的最高價氧化物的質量為__________；
(5)寫出Z2O2的電子式______________。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH
＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO
＋5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
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【題目】乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。
(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發生的反應有_________
A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O
(2)該小組探究乙醛發生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數據如表：
實驗 序號 | 銀氨溶液/mL | 乙醛的量/滴 | 水浴溫度/℃ | 反應混合液的pH | 出現銀鏡時間 |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
4 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
請回答下列問題：
①推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍是____________________。
②進一步實驗還可探索_______________對出現銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。
(3)該小組查閱資料發現強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O。
裝置 | 實驗序號 | 試管中的藥品 | 現象 |
| 實驗Ⅰ | 2 mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液 | 有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡 |
實驗Ⅱ | 2 mL銀氨溶液和數滴濃氨水 | 有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化 |
①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為____________，檢驗該氣體可用____________試紙。
②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產生Ag2O的原因是____________。
(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發現用FeCl3溶液清洗的效果優于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是____________，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式____________。
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