Question

【題目】已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池 ， B池 ．
（2）寫出電極上發生的反應：① ， ③ ， ⑤ ．
（3）當電路上有2mol電子流過時，①極上質量變化g，⑥極上質量變化g．
（4）反應進行一段時間后，A，B，C三池中電解質溶液濃度不變的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）原電池；電解池
（2）Zn﹣2e﹣═Zn2+；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；Ag﹣e﹣═Ag+
（3）65；216
（4）C
【解析】解：（1）金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電，在串聯電路中充當電源，則A池為原電池，B、C為電解池，
所以答案是：原電池；電解池；（2）①為負極，②為正極，負極發生氧化反應，Zn失去電子生成Zn2+ ， 電極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，
③連接電源正極，為陽極，發生氧化反應，氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，
⑤連接電源正極，為陽極，發生氧化反應，銀放電生成銀離子，電極反應式為：Ag﹣e﹣═Ag+ ，
所以答案是：Zn﹣2e﹣═Zn2+；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；Ag﹣e﹣═Ag+；（3）根據電子轉移守恒，反應的Zn的物質的量為 =1mol，參加反應Zn的質量為1mol×65g/mol=65g，即①極上質量減小65g；
⑥為陰極，發生反應：Ag++e﹣═Ag，根據電子轉移守恒，生成析出Ag為 =2mol，析出Ag的質量為2mol×108g/mol=216g，即⑥極上質量增大216g，
所以答案是：65；216；（4）A、B、C三池中C為電鍍池，陽極溶解的金屬物質的量等于陰極析出金屬物質的量且是同一種金屬，所以相當于電解質溶液不參加反應，則電解質溶液濃度不變，
所以答案是：C．