Question

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號）．
A．通入氨氣 B．加入少量氯化鐵固體 C．加水稀釋 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）BD；BC
（2）I；0.1mol?L﹣1醋酸溶液；＜；c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）
【解析】解：（1）①A．氨水和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，說明一水合氨是堿，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能說明是弱電解質，故A錯誤；
B．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11，溶液呈酸性，說明一水合氨部分電離，則說明一水合氨是弱電解質，故B正確；
C．銨鹽受熱易分解說明銨鹽不穩定，不能說明一水合氨部分電離，則不能說明一水合氨是弱電解質，故C錯誤；
D．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液pH約為5，溶液呈酸性，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質，故D正確；
所以答案是：BD；
②A．通入氨氣，氨水的濃度增大，電離程度減小，故A錯誤；
B．加入少量氯化鐵固體，會消耗氫氧根離子，則促進一水合氨的電離，電離程度增大，故B正確；
C．加水稀釋，促進一水合氨的電離，電離程度增大，故C正確；
D．加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故D錯誤；
所以答案是：BC；（2）①由圖中未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是I，
所以答案是：I；
②0.1molL﹣1 NaOH溶液、0.1molL﹣1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1 molL﹣1醋酸溶液，所以答案是：0.1molL﹣1醋酸溶液；
③醋酸和氫氧化鈉之間的反應，當恰好完全反應得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，得到的氯化鈉顯示中性，所以V1＜V2 ， 所以答案是：＜；
④用0.1molL﹣1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL﹣1的醋酸反應，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．