Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1molL﹣1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg 隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.HX的酸性弱于HY
B.a點由水電離出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1
C.c點溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）
D.b點時酸堿恰好完全反應

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．未加氫氧化鈉時，相同濃度溶液中，HX的lg =12，而HY的lg ＜9，由于c（H+）×c（OH﹣）=Kw，則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強于HY，故A錯誤； B．a點溶液lg =12，結合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14 ， 可知c（OH﹣）=10﹣13 1mol/L，水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），即a點由水電離出的c（H+）=10﹣13 molL﹣1 ， 故B錯誤；
C．c點溶液lg =6，結合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14 ， 可知c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，此時溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，說明HY的電離程度大于Y﹣的水解程度，則溶液中c點溶液中：c（Y﹣）＞c（HY），故C正確；
D．HY為0.01mol，b點進入NaOH為0.008mol，二者按物質的量1：1反應，故HY有剩余，故D錯誤．
故選：C．