Question

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常數為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常數為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應a達到平衡．測得10min內V（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉化率α1= ． 其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2 ， α1α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K1（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2△H2﹣△H1
（2）0.025；75%；＜；不變；升高溫度
【解析】解：（1）已知：a、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）
b、4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
根據蓋斯定律，a×2﹣b可得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），該反應△=2△H1﹣△H2 ， 平衡常數K3= ，
所以答案是： ；2△H1﹣△H2；（2）測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 則△n（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1×10min×2L=0.15mol，
由方程式可知，參加反應氯氣的物質的量為0.15mol× =0.075mol，故平衡時氯氣的物質的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol；
參加反應NO物質的量為0.15mol，則NO的轉化率為 ×100%=75%；
正反應為氣體物質的量減小的反應，恒溫恒容下條件下，到達平衡時壓強比起始壓強小，其他條件保持不變，a在恒壓條件下進行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率增大，故轉化率α1＜α2；
平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，
所以答案是：0.025；75%；＜；不變；升高溫度．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應熱和焓變和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．