Question

【題目】用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ的離子反應(yīng)方程式為2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋

B.反應(yīng)前溶液中c(Ce4＋)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4＋)

C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示，可知反應(yīng)Ⅰ方程式為 ，反應(yīng)Ⅱ方程式為： ，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中是催化劑，是中間產(chǎn)物。

A．根據(jù)題中圖像，可推知反應(yīng)Ⅰ為，A正確；

B．反應(yīng)中做催化劑，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，但是由于反應(yīng)生成了水，故的濃度會(huì)降低，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)Ⅱ方程式為：，氧化劑是，還原劑是，兩者之比1:2，C正確；

D．根據(jù)元素守恒，溶液中元素總量始終不變，故和的總數(shù)保持不變，D正確；

故答案為B。