【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）
A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 圖2所示的反應為吸熱反應
C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是地球大氣中一種微量氣體，人類正在保護和利用臭氧。
（1）氮氧化物會破壞臭氧層，已知：
①NO(g) + O3(g)
NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1
②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1
則反應：2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。
（2）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標準狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，加熱充分反應后，粉末的質量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為______。
（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I—的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究，探究Fe2+對氧化I—反應的影響，反應體系如圖1，測定兩組實驗中I3—濃度實驗的數據如圖2所示：
①反應后的溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I(aq) 
I3-(aq)，當c(I3-)/c(I-)=6.8時，溶液中c(I2)=______。（已知反應的平衡常數K=680）
②結合實驗數據可知，Fe2+對I的轉化率的影響是_____（填“增大”“無影響”或“減小”）。
③第二組實驗18 s后，I3—濃度下降。導致I3—濃度下降的原因是_____。
（4）臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。
①一種脫硝反應中，各物質的物質的量隨時間的變化如圖3所示，X為___（填化學式）。
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖4所示。陽極(惰性電極)的電極反應式為____。
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【題目】淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）
A.變深B.變淺C.變黃D.不變
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【題目】（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）：____，所含元素的原子半徑由小到大的順序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的電子式：_____
（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是____，僅含有共價鍵的化合物是_______
（3）用電子式表示MgCl2的形成過程___________
（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈，干燥后稱重，總質量為47g，則產生氫氣的體積___mL（標準狀況）
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【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A. A的能量一定低于C
B. 反應物斷鍵吸收的總能量大于產物新鍵形成放出的總能量
C. 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
D. 1mol氣體A和1mol氣體B反應生成1mol氣體C和1molD
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【題目】無需其他操作，僅將①中物質加入(或通入)②中，預測的實驗現象與實際相符的是
選項 | ① | ② | 預測現象 |
A | 久置氯水 | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 產生黃綠色氣體 |
C | 二氧化碳氣體 | 水玻璃 | 產生白色沉淀 |
D | 硫氰化鉀溶液 | 氯化鐵溶液 | 產生血紅色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。
（1）D元素在周期表中的位置為______________。
（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。
（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。
（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫化學式）。
（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。
（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：
請按要求用化學用語回答下列問題：
(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________；
(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序： _____________________；
(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________；
(4)比元素⑦的原子序數多17的元素在周期表的位置為________________；
(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________，若將其溶于水，破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請寫出這兩種化合物按物質的量之比4:1反應的離子方程式________。
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【題目】F 是重要的有機化合物，可以由基礎化合物 A 通過以下過程制得：
已知：①
②核磁共振氫譜顯示 C 的分子中含有 4 種不同化學環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6:1:2:1；
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。
（1）A 發(fā)生加聚反應的化學方程式是_____。
（2）B 物 質 的 名 稱 為 _____； 檢 驗 B 中 官 能 團 的 實 驗 操 作 方法___________。
（3）F 中的官能團的名稱為_____；C+E→F 的化學方程式是_____。
（4）X 與 E 互為同分異構體，且 X 具有下列性質，符合條件的 X 有_____種（不考慮立體異構）。
①分子中含有苯環(huán)，且能與 NaHCO3 溶液反應生成二氧化碳氣體
②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。
（5）設計由乙烯和必要的無機原料合成丙酸乙酯的合成路線_______________。
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