Question

【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A.當K閉合時，裝置A發生吸氧腐蝕，在電路中作電源

B.當K斷開時，裝置B鋅片溶解，有氫氣產生

C.當K閉合后，裝置C為電鍍池，可以實現在銀上鍍銅

D.當K閉合后，裝置D中粗銅電極減少質量與純銅電極增加的質量不同

Answer 1

【答案】A

【解析】

B裝置有能自發進行的氧化還原反應，故K閉合后，B為原電池裝置，Zn作負極，Cu作正極；A裝置為電解池裝置，Fe為陰極，C為陽極；C裝置為電解池裝置，Cu為陽極，Ag為陰極；D為電解池裝置，粗Cu為陽極，純Cu為陰極，據此分析解答。

A．當K閉合時，B作原電池，A為電解池，鐵作陰極被保護，A錯誤；

B．當K斷開時，不能形成原電池和電解池，但B裝置鋅片能和稀硫酸發生置換反應而溶解，同時有氫氣產生，B正確；

C．當K閉合后，B作原電池，C作電解池，C中Cu作陽極，Cu失電子生成Cu2+，Ag作陰極，Cu2+得電子在Ag表面生成Cu，此時，C為電鍍池，實現了在Ag上鍍Cu，C正確；

D．當K閉合后，D為電解池，粗Cu作陽極，Cu和比銅活潑的金屬失電子生成Cu2+和其他金屬離子，純Cu作陰極，Cu2+得電子生成Cu，由得失電子守恒可知，純Cu增加的質量和粗Cu溶解的質量不相等，D正確；

答案選A。