Question

【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：

①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1

②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.反應①中的能量變化如右圖所示

B.若反應①中使用催化劑加快反應速率，單位時間內吸收更多熱量，則ΔH 1變小

C.固體C的燃燒熱是－110.45 kJ·mol-1

D.反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應①的焓變為正，為吸熱反應；

B．催化劑可不改變反應的始終態；

C．C的燃燒熱中生成穩定氧化物為二氧化碳；

D．由蓋斯定律可知，①+②×2得到。

A. 反應①的焓變為正，為吸熱反應，而圖中為放熱反應，故A錯誤；

B. 催化劑可不改變反應的始終態，則反應①中使用催化劑加快反應速率，單位時間內吸收更多熱量，但△H1不變，故B錯誤；

C. C的燃燒熱中生成穩定氧化物為二氧化碳，由反應②不能確定C的燃燒熱，故C錯誤；

D. 由蓋斯定律可知，①+②×2得到故D正確；

故答案選：D。