【題目】下列離子方程式正確的是
A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2
B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O
C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
D.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年10月22日，位于資陽市境內的“安岳氣田”天然氣產量達到10.33億立方米，歷史性突破10億立方米大關。“安岳氣田”的開發，將惠及川渝地區天然氣供給，促進地方經濟社會的發展。對天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用。
(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：
反應I：2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g) △H＝－71.4 kJ·mol－1
反應II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.0 kJ·mol－1
已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量：
①a＝_________。
②寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________。
(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在溫度為753K下進行(1)中反應II(不發生其它反應)，CO2的平衡轉化率如下表所示：
①若容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內該反應的平均反應速率為：v(CO2)＝_________(用含t的表達式表示)。
②溫度為753K時該反應的平衡常數K＝_________；容器B中的反應起始時將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，此時v正_________ v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
④當容器A、B中的反應均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關系：2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發生(1)中反應I，相同時間段內測得CO的體積分數[φ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。
bc段CO的體積分數[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。
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【題目】關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），下列說法正確的是（ ）
A.
B.
C.
的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多
D.生成相同物質的量
放出的熱量比生成
的多，說明
比
穩定
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【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）
A | B | C | D |
NaCl溶于水 |
電解CuCl2溶液 |
CH3COOH在水中電離 |
H2與Cl2反應能量變化 |
NaCl | CuCl2 | CH3COOH | H2(g)+Cl2(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：
(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。
A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體
(3)V1和V2的關系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________。
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【題目】由O2、NO2 和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在該電 池工作過程中石墨I電極產生一種氣態氧化物Y。下列說法正確的是
A.電子由負載流向石墨I
B.Y可能為NO
C.石墨I上發生還原反應
D.石墨II上的電極反應： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－
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【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：
①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1
②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A.反應①中的能量變化如右圖所示
B.若反應①中使用催化劑加快反應速率，單位時間內吸收更多熱量，則ΔH 1變小
C.固體C的燃燒熱是－110.45 kJ·mol-1
D.反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1
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【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液X，進行了如下實驗：
（1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未顯藍色；
（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；
（3）將上述(2)的反應混合液過濾，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標準狀況下體積為2.24L。
根據上述實驗，以下推測正確的是
A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－
B.原溶液一定存在NH4+、I－
C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－
D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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