Question

【題目】對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨氣至中性時

C.0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大，其pH減小，故A錯誤；

B．0.1molL1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，因為pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)②，由①得c(Na+)＞c(SO32)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結合②③得c(SO32)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32)＞c(NH4+)，故C錯誤；

C．酸堿對水的電離都有抑制作用，0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱，則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

D．在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中，加入少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤；

答案選C。