【題目】我國在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（已知質子交換膜只允許H+通過）（ ）
A.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl，回答問題：
(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。
(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：
① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。
② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。
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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
A.a電極是負極
B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
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【題目】某二次電池充放電時總反應可表示為Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）
A.該電池可用H2SO4溶液作電解液
B.放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質溶液中通過的電子數(shù)為2NA
C.放電時，Fe所在的電極發(fā)生還原反應
D.充電時，陽極的電極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：
。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變
B.體系的壓強不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
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【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學家們研究的熱點問題。
（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應轉化成無毒氣體，該反應的化學方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，當混合氣體中
=1時，總氮還原率最高，隨著，比值增大，總氮還原率降低的主要原因是___。
②在一個體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)
NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。
則A點時v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B點時v正(CO2)，原因是___。B點時，NH3的轉化率為___。
③下列有關反應2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是___。
A.分離出少量的尿素，NH3的轉化率將增大
B.反應達到平衡時，降低反應體系的溫度，CO2的濃度減小
C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率
（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1
則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。
（3）氮氧化物也可用堿液吸收。若NO和NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___；已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4，則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=___。
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【題目】工業(yè)制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJmol-1（Q＞0）。在一定某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應，下列敘述錯誤的是
A.反應過程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時加入1mol SiCl4，則達到平衡時，.吸收熱量小于Q kJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12 molL-l，H2的反應速率為0.03 molL-1min-1
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH
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【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學欲對其原理及條件進行分析。該同學準備了下列實驗用品：20%的NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導線等；請設計一個實驗方案驗證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關反應的離子方程式：________
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【題目】氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反應歷程分兩步：
第一步：2NO（g）N2O2（g） （快） H1<0；
v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g） （慢） H2< 0；
v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①在兩步的反應中，哪一步反應的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。
②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________；
II．(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：
① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1＞0
② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH2＞0
③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH3＜0
則反應CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH1 、ΔH2 、 ΔH3的代數(shù)式表示）若固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，原因是_________。
(2)在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p 分）=氣體總壓（p 總）× 氣體的物質的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x 點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________________。
III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中左側電極連接電源的_________極，電解制備過程的總反應化學方程式為_________。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲烷（CH4）燃料電池充當電源，則負極反應式為________________。
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