Question

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	20～30mg/1Kg
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學性質之一是______．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質而用碘酸鉀，主要原因可能是______（填序號）
A、碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經濟負擔
B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產操作和食用吸收
C、碘酸鉀熱穩定性優于碘，有利于加碘鹽生產、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應的方程式為：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，其實驗的現象是______．反應中當有1mol還原劑被氧化時，則有______mol氧化劑被還原，有約______個電子發生了轉移．
（4）用單質碘與氯酸鉀發生置換反應可以制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為______，從以上反應能否得出I₂的氧化性比Cl₂強的結論？______（填“能”或“不能”）試說明原因______．

Answer 1

（1）根據“文字說明”避光、避熱，可推測碘酸鉀的一種化學性質為：見光、受熱易分解，故答案為：見光、受熱易分解；
（2）碘易升華，且不易溶于水，不利用碘元素的吸收，而碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產操作和食用吸收，故答案為：B；
（3）5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O反應生成碘單質，遇淀粉變藍，觀察到溶液變藍色，KI中的I元素化合價升高，KIO₃中I元素化合價降低，則1mol還原劑被氧化時，由反應可知消耗0.2mol氧化劑，轉移1mol×（1-0）=1mol電子，約6.02×10²³個，
故答案為：溶液變藍色；0.2；6.02×10²³；
（4）碘與氯酸鉀發生置換反應可以制得碘酸鉀和氯氣，該反應為I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃，I元素的化合價升高，不能比較單質的氧化性，因為此反應中，碘是還原劑，氯氣是還原產物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強，
故答案為：I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃；不能；因為此反應中，碘是還原劑，氯氣是還原產物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強．