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向25mL18.4mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（　　）

A．小于0.23mol	B．等于0.23mol
C．0.23mol～0.46mol	D．等于0.46mol

18.4mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
n（H₂SO₄）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，
隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，
則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量小于0.23 mol，
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里常利用反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O來制取氯氣．當(dāng)有17.4gMnO₂完全反應(yīng)時，計算：
（1）生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	20～30mg/1Kg
保質(zhì)期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是______．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是______（填序號）
A、碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟負擔(dān)
B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應(yīng)的方程式為：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，其實驗的現(xiàn)象是______．反應(yīng)中當(dāng)有1mol還原劑被氧化時，則有______mol氧化劑被還原，有約______個電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（4）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，從以上反應(yīng)能否得出I₂的氧化性比Cl₂強的結(jié)論？______（填“能”或“不能”）試說明原因______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題