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將65g鋅放入100mL2.5mol?L^-1的稀硫酸中充分反應，試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度及反應過程中轉移電子的物質的量（假設反應前后溶液體積不變）．

根據(jù)題意知，

65g

65g/mol

=1mol，硫酸的物質的物質的量是n=0.1L×2.5mol?L^-1=0.25mol，鋅完全反應，稀硫酸過量，以硫酸為標準計算硫酸鋅的物質的量，設生成硫酸鋅的物質的量是x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
111
1mol0.25molx
所以硫酸鋅的濃度c=

0.25mol

0.1L

=2.5mol/L，該反應生成1mol硫酸鋅，轉移電子是2mol，當生成0.25mol硫酸鋅，轉移電子是0.5mol．
答：c（ZnSO₄）=2.5mol/L，轉移電子的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C．乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D．乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是（　　）

A．d曲線代表溶液中Br^-變化情況

B．原溶液中FeI₂的物質的量為2mol

C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（Br^-）=2：3

D．當通入2molCl₂時，溶液中離子反應為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知亞氯酸（HClO₂）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當有3.2mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生分解的HClO₂的物質的量是______mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是______mol，轉移電子的物質的量是______mol，濃鹽酸在此反應中表現(xiàn)的性質是______．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將某黑色固體A加熱至紅熱，放入熱的濃H₂SO₄中，反應時放出的兩種氣體皆為酸性氧化物，反應的化學方程式為______，此反應證明濃H₂SO₄具有______性，若有agA參加反應，放出的氣體在標況下占______L，轉移的電子的物質的量是______；被還原H₂SO₄為______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	20～30mg/1Kg
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學性質之一是______．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質而用碘酸鉀，主要原因可能是______（填序號）
A、碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟負擔
B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應的方程式為：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，其實驗的現(xiàn)象是______．反應中當有1mol還原劑被氧化時，則有______mol氧化劑被還原，有約______個電子發(fā)生了轉移．
（4）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可以制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為______，從以上反應能否得出I₂的氧化性比Cl₂強的結論？______（填“能”或“不能”）試說明原因______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5mol氯氣中含有（　　）

A．0.5個氯分子	B．1個氯原子
C．3.01×10²³個氯原子	D．6.02×10²³個氯原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性．據(jù)報道，該晶體的化學式為Na_0.35CoO₂?1.3H₂O．試計算：
該晶體的摩爾質量是______；
鈷原子與氧原子的物質的量之比是______；
鈷原子與氫原子的個數(shù)之比是______；
1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是______．（比值可以用小數(shù)表示）

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