Question

【題目】下列敘述正確的是

A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常溫下下，0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13

C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】A. NH4Fe(SO4)2溶液中、Fe2+的水解相互抑制，NH4HCO3溶液中、HCO3-水解互促，(NH4)2SO4溶液中的下角標是2，題給離子的水解程度都很小，所以c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2SO4]<c[NH4Fe(SO4)2]<c[NH4HCO3]，故A錯誤；B. 常溫下下，0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，c(OH－)=(0.2-0.1)/2mol/L=0.05mol/L，溶液的pH≠13，故B錯誤；C. 0.lmol/L的NaHCO3溶液中，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，元素守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，兩等式消去c(Na+)得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D錯誤。故選C。