Question

【題目】在2 L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發生反應。SO2和SO3的物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示。

回答下列問題。

（1）該反應的化學方程式是_________。

（2）在前2 min內，以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol／（L·min）。

（3）反應達到平衡狀態的依據是_________。

a. 單位時間內消耗1 mol SO2，同時生成1 mol SO3

b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化

c. SO2的濃度與SO3濃度相等

Answer 1

【答案】2SO2+O2 2SO31.25b

【解析】

（1）SO2和O2在催化劑500℃的條件下發生反應生成SO3。該反應的化學方程式是2SO2+O2 2SO3；

（2）根據曲線圖可知，在前2 min內，以SO2的濃度變化表示的速率是=1.25mol／（L·min）；

（3）可逆反應達到化學平衡狀態的標志是正、逆反應速率相等、各組分濃度保持不變。a. 單位時間內消耗1 mol SO2，同時生成1 mol SO3，均為正反應，不能體現v（正）=v（逆），不是平衡狀態；b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化，各組分濃度保持不變，說明反應達到平衡狀態；c. SO2的濃度與SO3濃度相等為特殊情況，不能說明v（正）=v（逆），不是平衡狀態；答案選b。