Question

【題目】對于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是

A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C. 由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

D. 與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 硫酸溶液為電中性溶液，一定滿足c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A錯誤；

B. 一水合氨為弱電解質，在溶液中部分電離，常溫下pH為2的硫酸與等體積pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，反應后溶液顯堿性，故B錯誤；

C. 水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相等，則由H2O電離出的c(H+)=mol/L=1.0×10-12mol/L，故C正確；

D. 與等體積0.01mol/L乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質為硫酸鈉和醋酸，醋酸的物質的量濃度是硫酸鈉的2倍，但由于醋酸為弱酸，在溶液中只能少部分電離生成醋酸根離子，所以溶液中c（SO42-）>c（CH3COO-），故D錯誤，答案選C。