【題目】某溫度時,AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
【答案】C
【解析】
A. 加入AgNO3可以使銀離子濃度增大，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動，氯離子濃度減小，而c、d點(diǎn)氯離子濃度相同，故A錯誤；
B. 加入NaCl固體，氯離子濃度增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp只隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯誤；
C. d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；
D. 溫度不變Ksp不變，a、c點(diǎn)是相同溫度下的沉淀溶解平衡，Ksp相同，故D錯誤，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A. Ka(HCN) B. c(H＋) C. c(CN-)/c（HCN） D. C(HCN)/ c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下:
時間/h 物質(zhì)的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 2.0 | 1.83 | 1.7 | 1.6 | 1.6 |
H2 | 6.0 | 5.49 | 5.1 | 4.8 | 4.8 |
NH3 | 0 | 0.34 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
①0~2 h內(nèi)，v(N2)=____________。
②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為______；
該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=_______ (mol/L)2。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項(xiàng)字母)。
A．a(chǎn)=l、b=3、c=0 B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0、c=4 D．a(chǎn)=l、b=3、c=2
（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是
A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C. 由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
D. 與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢催化劑含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物質(zhì)，為落實(shí)“節(jié)約資源，變廢為寶”的環(huán)保理念，某課外興趣小組的同學(xué)取20g該物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回收其中的Cu和Zn，實(shí)驗(yàn)方案如下：
已知：ZnS可與稀硫酸反應(yīng)；CuS不溶于稀硫酸，也不與其發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)可用圖裝置進(jìn)行第一次浸出，燒杯中盛放的是______溶液。
(2)濾液Ⅰ中的Fe2+最好用______來檢驗(yàn)。
a.氯水 b.雙氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物質(zhì)A是含有X元素的氧化物(XO)，則X是______(填元素符號)，由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得ZnSO47H2O的操作是______________。
(4)第二次浸出時的化學(xué)方程式為_______________。
(5)加A調(diào)節(jié)溶液的pH約為______時，可以完全除去其中的雜質(zhì)離子。
(當(dāng)溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時視為沉淀完全；實(shí)驗(yàn)條件下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)實(shí)驗(yàn)最后獲得了5.74gZnSO47H2O晶體(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒有損耗)，但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t ℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,請回答下列問題:
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________。
（2）該溶液中由水電離出的c(OH-)=_________________。
（3）該溫度下，將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測得pH=9,則該條件下,NH3· H2O的電離平衡常數(shù)Kb為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B. 盛放該試劑的包裝上應(yīng)標(biāo)出圖
所示的危險化學(xué)品標(biāo)志
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】aLCO和O2的混合氣體，點(diǎn)燃后得到bL 氣體(前后條件相同)，則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的（ ）
①b ②
a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)
A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤
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