【題目】下列元素中，最高化合價為+6價的是
A.KB.CC.ClD.S
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級Co3O4是一種電極材料，可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。
①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。
②反應(yīng)時，使(NH4)2C2O4過量的原因是________________________。
(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度，準(zhǔn)確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)
①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
②經(jīng)測定，205～385 ℃的煅燒過程中，產(chǎn)生的氣體為CO2，計算AB段消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。
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【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式。
(1)氯氣與石灰水的反應(yīng)： _____________________
(2)鐵絲在氯氣中燃燒的反應(yīng)： ____________________
(3)次氯酸見光分解的反應(yīng)： ____________________
(4)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)： __________________ ， __________________
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【題目】合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下:
時間/h 物質(zhì)的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 2.0 | 1.83 | 1.7 | 1.6 | 1.6 |
H2 | 6.0 | 5.49 | 5.1 | 4.8 | 4.8 |
NH3 | 0 | 0.34 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
①0~2 h內(nèi)，v(N2)=____________。
②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為______；
該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=_______ (mol/L)2。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。
A．a(chǎn)=l、b=3、c=0 B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0、c=4 D．a(chǎn)=l、b=3、c=2
（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
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【題目】如下圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。
(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
A→B________________；
B→C___________。
(2)列舉下列物質(zhì)的一種主要用途：
A_____________；
B_________________。
(3)在上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的化學(xué)反應(yīng)里，沒有元素化合價變化的是______(用“A→B”這樣的形式表示)。
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【題目】對于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是
A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C. 由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
D. 與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【題目】t ℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,請回答下列問題:
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________。
（2）該溶液中由水電離出的c(OH-)=_________________。
（3）該溫度下，將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測得pH=9,則該條件下,NH3· H2O的電離平衡常數(shù)Kb為______________________。
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【題目】按要求完成下列填空。
（1）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。
則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為________、________、________、________。
（2）以下分離提純方法不正確的是______（填字母）
A | B | C | D |
除去硝酸鉀中混有的氯化鈉 | 從溴單質(zhì)的四氯化碳 溶液中提取出Br2 | 四氯化碳和水的分離 | 用自來水制取蒸餾水 |
重結(jié)晶 | 萃取 | 蒸餾 | 蒸餾 |
（3）下列物質(zhì)保存方法正確的是______（填字母）
A | B | C | D |
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(④) | (⑤) | (②⑥) | ( ①③) |
①NaOH溶液 ②濃硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤硝酸銀溶液 ⑥酒精
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