【題目】在一定條件下CO與CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ，CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ，有76g甲烷與一氧化碳的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的能量為2953kJ，則混合氣體的平均相對分子質量為多少？___
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【題目】（1）已知:4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115. 6 kJ·mol-1， H2(g)+Cl2(g)=
2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。
①H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式是___________。
②斷開1 mol H—O鍵所需能量為______ kJ。
③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是________，物質的量之比為2：1的A、H2化學能較低的物質是________。
（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K時石灰石分解反應CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1，ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1
①從吉布斯自由能變（ΔG）的角度說明該反應高溫下能自發進行的原因___________________。
②則該反應自發進行的最低溫度為__________K。
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【題目】氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A. Ka(HCN) B. c(H＋) C. c(CN-)/c（HCN） D. C(HCN)/ c(H＋)
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【題目】鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，生產原理為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）配平并用單線橋法標出電子轉移情況：___
___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O
（2）反應中的氧化劑是_____；還原產物是_____。
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【題目】按要求寫出下列化學方程式。
(1)氯氣與石灰水的反應： _____________________
(2)鐵絲在氯氣中燃燒的反應： ____________________
(3)次氯酸見光分解的反應： ____________________
(4)鈉與硫酸銅溶液反應： __________________ ， __________________
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。
（1）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K時，化學平衡常數K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。
②既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是___________（填序號）。
A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去
（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據是__________________________________。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。
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【題目】合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發生上述反應，測得數據如下:
時間/h 物質的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 2.0 | 1.83 | 1.7 | 1.6 | 1.6 |
H2 | 6.0 | 5.49 | 5.1 | 4.8 | 4.8 |
NH3 | 0 | 0.34 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
①0~2 h內，v(N2)=____________。
②平衡時，H2的轉化率為______；
該溫度下，反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數K=_______ (mol/L)2。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。
A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2
（2）另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應制NH3的熱化學方程式為________________________________。
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【題目】對于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是
A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C. 由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
D. 與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)
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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B. 盛放該試劑的包裝上應標出圖
所示的危險化學品標志
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
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