Question

【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度；
（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）= molL﹣1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）
（2）0.1
（3）10﹣12
【解析】解：（1）碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，顯示堿性，即c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），所以答案是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
（2.）溶液②NaHCO3中存在物料守恒，溶液中碳元素所有存在形式濃度總和等于鈉離子濃度，得到c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，
所以答案是：0.1；
（3.）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的 ，為0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12 molL﹣1 ， 則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1 ，
所以答案是：10﹣12 ．