Question

【題目】室溫下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關該溶液的判斷正確的是（ ）
A.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）
B.Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）＜KW
C.c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
D.加入適量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．室溫下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈堿性，說明HCO3﹣的水解程度大于電離程度，但其電離和水解程度都較小，水電離也生成氫氧根離子，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）故A錯誤；
B．Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）= . ，碳酸和碳酸氫根離子都部分電離，所以 ＜c（H+）， ＜c（H+），因為室溫下純水中，c（OH﹣）=c（H+），所以Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）＜KW ， 故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，未加NaOH時，根據物料守恒c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），加入NaOH溶液時則存在c（Na+）＞c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故D錯誤；
故選B．