【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.與酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.只可能讓NaHCO3轉化成Na2CO3
【答案】B
【解析】A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不分解，比較穩定，故B正確；C．分別滴加同濃度的酸溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．Na2CO3能與二氧化碳、水反應轉化成NaHCO3，NaHCO3能分解轉化成Na2CO3，二者可相互轉化，故D錯誤。
所以答案是：B
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【題目】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好用完，試計算：
（1）消耗鋅的質量
（2）通過導線的電子的物質的量
（3）原硫酸的物質的量濃度．
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【題目】下列實驗現象描述錯誤的是
A. 硫在空氣中燃燒，產生藍紫色火焰
B. 將二氧化碳通入水中，無明顯現象
C. 紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑
D. 一氧化碳通過灼熱的氧化鐵，紅色固體變黑
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【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度；
（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）= molL﹣1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=molL﹣1 ．
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【題目】BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O）2BF3]，Q在一定條件下可轉化為R： 
（1）晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（填字母）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵
d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
（2）R中陽離子的空間構型為 ， 陰離子的中心原子軌道采用雜化．
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【題目】汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據下列示意圖回答有關問題： 
（1）汽車發動機工作時會引發N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 ， 其能量變化示意圖如下： 
則NO中氮氧鍵的鍵能為kJmol﹣1；
（2）空燃比過小易產生CO．有人提出可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJmol﹣1 ． 若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是；
A.增加排氣管長度
B.增大尾氣排放口
C.升高排氣管溫度
D.添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）． 
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是；
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是；
③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了以下三組實驗：
實驗編號 | T（K） | NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
根據坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數為 ．
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）
A.26g乙炔所含共用電子對數目為3NA
B.標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數為0.5NA
C.一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態混合物中所含碳原子數為0.2NA
D.1mol甲基含10NA個電子
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【題目】合成導電高分子材料PPV的反應： 
下列說法正確的是（ ）
A.合成PPV的反應為加聚反應
B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
C.
和苯乙烯互為同系物
D.通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度
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【題目】原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內的中子數是
A. 77 B. 286 C. 191 D. 114
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