Question

【題目】已知 苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水楊酸第一級(jí)電離形成的
離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是 ．

Answer 1

【答案】＜； 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+
【解析】解： 中形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+ ， 導(dǎo)致該微粒酸性小于苯酚，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚），所以答案是：＜； 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+ ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．