Question

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
C.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

【答案】C
【解析】解：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+ ， 一定沒有CO32﹣；
4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為 =0.02mol，
A．由上述分析可知，一定含SO42﹣、NH4+、Fe3+ ， 溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，
據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl﹣ ， 至少存在4種離子，故A錯誤；
B．由上述分析可知，Cl﹣、SO42﹣、NH4+一定存在，故B錯誤；
C．由電荷守恒可知，Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故C正確；
D．綜上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣ ， 可能含Al3+、K+ ， 一定不含CO32﹣ ， 故D錯誤；
故選C．