Question

【題目】某同學用NaOH固體配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 ．
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質量是g．
（3）實驗時下圖所示操作的先后順序為（填編號）．
（4）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填選項）．a．溶液中NaOH的物質的量 b．溶液的濃度 c．溶液中OH﹣的數目 d．溶液的密度
（5）下列操作中，會造成所配溶液濃度偏低的是（填字母）．a．定容時，俯視刻度線
b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水．

Answer 1

【答案】
（1）100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）8.0
（3）④⑥③⑤②①
（4）bd
（5）bd
【解析】解：（1）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、量筒、燒杯和100mL容量瓶，還缺少量筒和100mL容量瓶，所以答案是：100mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質量為：m（NaOH）=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，所以答案是：8.0；（3）配制一定物質的量濃度一般步驟：計算，稱量④，溶解并冷卻⑥，洗滌③并轉移⑤，定容②搖勻①；所以答案是：④⑥③⑤②①；（4）溶液為均一穩定化合物，取用任意體積的該NaOH溶液時，溶液的濃度和密度不變，而體積不同時溶液中含有的OH﹣的數目和含有溶質NaOH的物質的量一定不同，所以不隨所取體積的多少而變化的是bd，所以答案是：bd（5）a．定容時，俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高； b．少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低； c．因定容時需向容量瓶中加水，所以定容前洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水，對溶液濃度無影響； d．搖勻后，發現液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．所以造成所配溶液濃度偏低的是bd，所以答案是：bd．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．