Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化學性質最不活潑的元素是（填元素符號），其原子結構示意圖為 ．
（2）元素⑧的名稱為，其最高價氧化物的水化物的化學式為 ．
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為 ．
（4）非金屬性最強的元素是（填元素符號）．除0族外原子半徑最大的元素是（填元素符號）．元素①單質與水反應的離子方程式是 ．
（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是 ．
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

Answer 1

【答案】
（1）Ar；
（2）HClO4
（3）
（4）F；K；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（5）NaOH
（6）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】解：由元素周期表可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，（1）以上元素中，只有Ar的最外層電子數為8，為穩定結構，則化學性質最不活潑，其原子結構示意圖為 ，故答案為：Ar； ；（2）元素⑧的名稱為氯元素，其最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4 ， 故答案為：氯；HClO4；（3）元素③與元素⑧形成化合物是氯化鎂，其電子式為 ，故答案為： ；（4）非金屬性最強的在元素周期表的右上角，元素是F；除0族外原子半徑最大在元素周期表的左下角，元素是K；元素鈉單質與水反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：F；K；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）Na、Mg、Al三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強，就是中心元素的金屬性最強，同周期從左到右金屬性減弱，該化合物的化學式是NaOH，故答案為：NaOH；（5）能形成兩性氫氧化物的元素是Al，鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑． 根據元素周期表可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為F，⑩為Ar，利用元素的單質的性質及金屬性越強、對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，比較半徑先看層，具有相同排布的離子半徑越小的其原子序數越大，以此來解答．