Question

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等．B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C﹣離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．請填寫下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A；B；C；D；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖；
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式 ， 分子內含有鍵（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

【答案】
（1）Mg；Al；Cl；C
（2）
（3）O=C=O
（4）；極性
【解析】解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到NA個電子被還原為中性原子，則A離子帶兩個單位正電荷，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，HCl的物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物質的量為0.01mol，則M（AO）= =40g/mol，故A的摩爾質量為40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，A原子核內質子數目與中子數目相等，則質子數為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B為Al；C﹣比A元素的離子多1個電子層，則C的質子數為18﹣1=17，即C為Cl元素；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，即D為C元素，（1）綜上所述，A為Mg，B為Al，C為Cl，D為C，所以答案是：Mg；Al；Cl；C； （2）Cl的質子數為17，離子結構示意圖為 ，所以答案是： ；（3）D為碳元素，最高價氧化物為CO2 ， 分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結構式為O=C=O，所以答案是：O=C=O；（4）Cl、C兩元素形成的化合物為CCl4 ， 電子式為 ，分子內含有極性鍵，所以答案是： ；極性．